私奔到月球无损下载:又一道初三化学题

(1)Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
65 98 2
y x 0.1g
所以x=4.9g y=3.25g
溶质的质量分数=4.9/50*100%=9.8%
(2)铜的质量分数=(10-3.25)/10*100%=67.5%

设锌的质量为x,H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
解得x=3.25g,y=4.9g
稀硫酸中溶质的质量分数为4.9g/50g=9.8%
该黄铜样品中铜的质量分数为1-3.25g/10g*100%=67.5%

氢气0.1g 对应的是锌3.25g,即10g黄铜中含锌3.25g则黄铜样品中铜的质量分数为:
(10-3.25)/10=67.5%

恰好完全反应,说明50g稀硫酸中的硫酸全部转化为硫酸锌,
氢气0.1g 对应硫酸4.9g,则稀硫酸中溶质的质量分数为:
4.9/50=9.8%
（1）稀硫酸中溶质的质量分数 9.8%

（2）该黄铜样品中铜的质量分数67.5%

设样品中的Zn质量为X H2SO4中的硫酸质量为Y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 98 2
X Y 0.1g

56/X=2/0.1g 所以X=2.8g
98/Y=2/0.1g 所以Y=4.9g
所以4.9g/50g=9.8% (10g-4.9g)/10g=51%

因为铜不合稀硫酸反应
Zn＋ H2so4＝H2（上升箭头）＋Znso4
根据这个化学方程式先算出硫酸锌和锌的质量，用硫酸锌的质量除以去掉铜的质量（算出了锌，铜可以算出来）就是溶质的质量分数，铜的质量分数就用铜的质量除以10g就可以了

Zn+H2So4=ZnSO4 +H2
65 98 161 2
x y 0.1

H2=0.1g (2g/mol) 所以 Zn=3.25g (Zn= 65g/mol)
Cu=6.75g Cu含量 67.5%
H2SO4=4.9g(H2SO4=98g/mol)
H2SO4质量分数=9,8%