高校问答啦啦队美女:初三化学
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/10/05 20:13:23
某课外活动小组的同学从石灰厂挑来一块含杂质的生石灰想制取氯化钙。首先称得它的质量为14克，然后将这块生石灰放入烧杯中，再向烧杯中加入146克质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水）。把反应后的液体过滤，滤纸上六下的固体物质经洗涤、干燥后称得它的质量为2.8克。请你帮他计算：
1.这块生石灰的纯度？
2.能够制得氯化钙多少克？
1.这块生石灰的纯度？
2.能够制得氯化钙多少克？
1]杂质质量为2.8克
所以m(CaO)=14-2.8=11.2 g
纯度C%=11.2/14*100%=80%
2]由方程式
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
56 111
11.2 x
所以：56/11.2=111/x
=>x=22.2 g
所以生成氯化钙22.2克
1,生石灰得纯度为：14g-2.8g
----------*100%=80%
14g
2,解，设生成CaCl2的质量为M，根据题意得：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 111
14g-2.8g M
解得：
M＝22.2g
答略
(1)14-2.8=11.2g
11.2/14=0.8=80%
(2)11.2/56=0.2
0.2*111=22.2g
自己做作业
自己都不会做,怎么去中考啊~~~